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      中溫脫硝催化劑對催化劑的定義

      發布時間:2020-05-06 閱讀:

      中溫脫硝催化劑是我們使用的比較多的一種化學催化劑,對于催化劑我們現在是如何定義的呢,我們一起來看看專業的定義。


      一般定義

      初中課本上定義:在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒)。其物理性質可能會發生改變,例如二氧化錳(MnO2)在催化氯酸鉀(KClO3)生成氯化鉀(KCl)和氧氣(O2)的反應前后由塊狀變為粉末狀。催化劑對可逆反應同時具有催化正、逆反應的功能,視反應條件而定,如芳烴加氫反應。

      其他定義

      也有一種說法,催化劑參與化學反應。在一個總的化學反應中,催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能,本質上是把一個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應(與之相反的稱為抑制劑)。在這兩個反應中,第一個反應中催化劑扮演反應物的角色,第二個反應中催化劑扮演生成物的角色,所以說從總的反應方程式上來看,催化劑在反應前后沒有變化。例如:

      CFC(Chlorofluorocarbon,或寫作CFCs,氟氯烴)類物質破壞臭氧,其實就是它先于臭氧反應生成一個原子氧和一個復雜的化合物,然后另外一個臭氧分子和那個化合物反應生成一個原子氧和CFC,然后2個原子氧反應變成一個氧氣分子。所以CFC在總反應前后沒有變化,在總反應中,我們可以認為CFC充當催化劑使臭氧分子變成氧氣分子,但其實CFC參與了化學反應。

      KClO3制氧氣加入MnO2,可發生下列反應:

      2KClO3+2MnO2=加熱2KMnO4+Cl2↑+O2↑,2KMnO4=加熱K2MnO4+MnO2+O2↑,K2MnO4+Cl2=加熱2KCl+MnO2+O2↑

      催化劑原先因發生化學反應而生成的物質會在之后進一步的反應中重新生成原有催化劑,即上面提到的反應中MnO2的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化。

      一般來說,催化劑是指參與化學反應中間歷程的,又能選擇性地改變化學反應速率,而其本身的數量和化學性質在反應前后基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應,使反應盡快達到化學平衡的作用叫做催化作用,但并不改變反應的平衡。


      這就是對催化劑現在的專業定義方法,通過這個定義我們也就明白了什么是催化劑,催化劑都有什么作用了。


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